Sunday, August 28, 2005

quimica

FUNCIONES QUÍMICAS ÁCIDOS Y SALES INORGÁNICOS
1.- Clases de compuestos por el número de elementos

CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS

Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. Los mas importantes son:
Óxidos y Anhídridos.
Sales Binarias o Sales Haloideas.
Hidrururos.
Peróxidos.
Ácidos hidraxidos.

CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS

Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

*Hidróxidos.
*Ácidos oxigenado u oxiácidos.
*Sales derivadas de los ácidos oxigenados.
Ánonimo, Lección 3, consultada el 15/08/05,
Rincon del vago, Compuestos binarios, consultada el 15/08/05,

OEI, Compuestos químicos, consultada el 15/08/05,
http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

Patricio Carreño, Clases de compuestos, consultada el 15/08/05,

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

Ácidos Oxácidos





Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc ,

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Los oxácidos son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO
y NO METAL.

Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:

HaXbOc

en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

ANHÍDRIDO + AGUA --> ÁCIDO

Los ácidos se clasifican en:

oxacidos y hidracidos.

Los acidos hidracidos resultan de la reaccion de un nometal (halogenos y azufre) con el hidrógeno.

Halogenos + Hidrógeno = Hidracido

Se nombran: Agregando la palabra acido seguido de la raiz del nometal mas la terminación hídrico.

H2 + Cl2 = 2HCL Acido clorhídrico

H2 + Br2 = 2HBr Acido bromhídrico


Los ácidos oxácidos son compuestos que resultan de reaccion de los anhídridos con el agua.

Anhídrido + H2O = Oxácidos

Para trabajar con estos ácidos hay que tomar en cuenta lo siguiente:

El Cl, Br, I y N = 1H

El S, C, Sc y Tc = 2H

El P, B, As y Sb = 3H

Para nombrar los oxácidos escribiendo de la palabra acido seguido de la raiz del nombre y si tiene mayor valencia se agrega la terminación -ico y si tiene menor valencia se agrega -oso.

Nota: El Cl, Br y I forman ácidos oxácidos con 4 valencias.

Para valencia 1 = hipo__oso

3 = __oso

5 = __ ico

7= per__ico

HNO3 Acido Nitrico

HNO2 Acido Nitroso

HClO Acido Hipocloroso

HClO2 Acido Cloroso

HClO3 Acido Clorico

HClO4 Acido Perclorico

Los ácidos oxácidos se subdividen en:

Ácidos oxácidos normales.
Ácidos Polihidratados
Poliácidos
Tioácidos
Ánonimo, Ácidos Oxácidos, consultada el 15/08/05,

Anónimo, Ácidos Oxácidos, consultada el15/08/05,

Anónimo, Oxácidos, consultada el 15/08/05,


Fortunecity, Óxacidos, consultada el 15/08/05,

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos.


a) Ácidos Oxácidos Normales: Resultan de la combinación de Anhídrido con el algua.

Óxido Ácido (Anhídrido) + H2O (Agua) = Ácido Oxácido

b) Ácidos Polihidratados: Resultan de la combinación de un Anhídrido y varias moléculas de agua.


VALENCIA IMPAR
VALENCIA PAR

PREFIJO
COMBINACIÓN
PREFIJO
COMBINACIÓN

META
Anh + H2O
META
Anh + H2O

PIRO
Anh + 2 H2O
PIRO
2 Anh + H2O

ORTO
Anh + 3 H2O
ORTO
Anh + 2 H2O




c) Poliàcidos: Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presenta más de un átomo del átomo de cuyo anhìdrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso màs sencillo de Poliácidos.

d) Tioácidos: Se forman al sustituir parcial o totalmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido (Normal, Polihidratado o Poloácidos) por igual cantidad de átomos y azufre.

Ánonimo, Oxácidos, consultada el 15/08/05,

Rincon del vago, Nomenclatura inorganica, consultada el 15/08/05,

Ánonimo, Física y química, consultada el 15/08/05,

Ánonimo, Tioácidos, consultada el 15/08/05,

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

a) ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES:

NOMBRE
NOMENCLATURA
ECUACIÔN

Ácido Nítrico
Tradicional
N2O5 + H2O = H2N2O6= HNO3

Ácido Sulfúrico
Tradicional
SO3+H2O= H2SO4

Ácido Hipocloroso
Tradicional
CL2O + H2O = H2CL2O2 = HCLO

Ácido Carbónico
Tradicional
- CO2 + H2O = H2 –CO3

Ácido Fluoroso
Tradicional
-FO2+ H2O = H2 FO3

Ácido de Boro
Tradicional
B2O3 + H2O → H2B2O4

Ácido de Teluro (IV)
Stock
TeO2 + H2O → H2TeO3

Ácido de Selenio (VI)
Stock
SeO3 + H2O → H2SeO4

Ácido hiperflúrico
Tradicional
FO3 + H2O → H2FO4



b) ÁCIDO POLIHIDRATADO:


NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido Pirosulfurico
Tradicional
2 SO3 + H2O = H2S2O7

Ácido Ortoantimoniaco
Tradicional
Sb2O3 + 3H2O = H3SbO3

Ácido Pirobórico
Tradicional
B2O3 + 2H2O = H4B2O5

Ácido ortofosforoso
Tradicional
P2O3 + 3H2O = H3PO3

Ácido Metacarbónico
Tradicional
CO2 + H2O = H2CO3

Ácido Pirohipoteluroso
Tradicional
2 TeO + H2O = H2Te2O3

Ácido Metahiperflúrico
Tradicional
F2O7 + H2O = HFO4

Ácido Ortobromoso
Tradicional
Br2O3 + 3H2O = H3BrO3

Ácido Pironítrico
Tradicional
N2O5 + 2H2O = H4N2O7

Ácido Metasilicoso
Tradicional
SiO + H2O = H2SiO2









c) POLIÁCIDOS:


NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido Dicrómico
Tradicional
2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Ácido Tetroabórico
Tradicional
2B2O3 + H2O = H2B4O7

Ácido Trisulférrico
Tradicional
3SO3 + H2O = H2S3O10

Ácido Dicarbónico
Tradicional
2CO2 + H2O = H2C2O5

Ácido Tetrasulfúrico
Tradicional
4SO3 + H2O = H2S4O13

Ácido Tetranítrico
Tradicional
2N2O5 + H2O = H2N4O11

Ácido Trihiperflúrico
Tradicional
3F2O7 + H2O = HF3O11

Ácido Dicloroso
Tradicional
2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

Ácido Tetrafosforoso
Tradicional
4P2O3 + H2O = H2P8O13

Ácido Diselénico
Tradicional
2SeO3 + H2O = H2Se2O7



d) TIOÁCIDOS:


NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido de Ditiobrómico
Tradicional
HBrO3 → HBrOS2

Ácido de Sulfocarbónico
Tradicional
H2CO3 → H2CS3

Ácido Tioclórico
Tradicional
HClO3 → HClO2S

Ácido Sulfonítrico
Tradicional
HNO3 → HNS3

Ácido Ditiocarbónico
Tradicional
H2CO3 → H2COS2

Ácido Sulfobórico
Tradicional
HBO2 → HBS2

Ácido Tritiofosfórico
Tradicional
H2P2O6 → H2P2O3S3



Ánonimo, Oxacidos, consultada el 15/08/05, < http://www.mundofree.com/carlosalonso/inorganica/oxacidos.htm>

Ánonimo, Polihidratados, consultada el 15/08/05,

Ánonimo, Física y química, consultada el 15/08/05,

Ánonimo, Tioácidos, consultada el 15/08/05,

5.- ¿Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas?

S A L E S H A L O G E N A S


Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.


SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.


En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.


La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.


Ejemplos:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio


SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.


Ejemplos:

SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio

TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio


SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.


La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.


Ejemplos:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio

Subyoduro de Estroncio

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

Subastaturo de Bario


SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .


Ejemplos:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.



Ejemplos:


FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc


S A L E S O X I S A L E S


Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.


SALES OXISALES NEUTRAS.- Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye algún de los hidrógenos las sales ácidas.


La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.


Ejemplos:



CaSO4 Sulfato de Calcio

NaClO Hipoclorito de Sodio


SALES OXISALES ACIDAS.- Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.


Ejemplo:



CO3LiH Carbonato Ácido de Litio

Bicarbonato de Litio

PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio




SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.


Ejemplo:

SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico

Subortoantimoniato Plúmbico

NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio

Subpernitrato de Calcio



SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.



Ejemplos:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

SALES OXISALES MIXTAS.- Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.


Ejemplos:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

Armnedaris Luis, Propedeutico Química, consultada el 15/08/05,

Lycos, Ocixales Neutras, consultada el 16/08/05,

Lycos, Ocixales Ácidas, consultada el 16/08/05,

Ánonimo, Nomenclatura química, consultada el 15/08/05,



6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.



7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

El Hipoclorito de Sodio es un líquido transparente o ligeramente turbio, de color amarillo verdoso con densidad de 1.2Kg/L y cuya cualidad principal es su reactividad o propiedad de liberar fácilmente el Cloro, propiedad que le da su valor comercial.

Mexichem, Hipoclorito de Sodio, consultada el 15/08/05,

Dónde se encuentra:

Sustancia química utilizada para agregarle cloro a las piscinas

Algunas soluciones blanqueadoras

Desinfectantes

Purificadores de agua
DrTango, Inc, hipoclorito de sodio, consultada el 15/08/05,

Los principales usos de este producto son:

Tratamiento de Aguas (desinfección, esterilización, acción algicida, decoloración y desodorización de aguas industriales, potables y piscina).
Blanqueador (en procesos de lavado de celulosa, pulpa de papel y textiles).
Obtención de Hidróxido Férrico Fe (OH)3 y Bióxido de Manganeso MnO2, de Nitratos, Sulfatos y Cianatos, de Cloraminas Orgánicas e Inorgánicas y Clorofenoles.
Ánonimo, Hipoclorito de sodio, consultada el 15/08/05,

Es usado disuelto en agua en varias concentraciones. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. El hipoclorito de calcio es un sólido blanco que se descompone fácilmente en el agua liberando oxígeno y cloro.
El hipoclorito de sodio y de calcio se usan principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes. Ambos forman parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.
ATSDR, Hipoclorito de sodio, consultada el 15/08/05,


Sol. de hipoclorito de sodio
(Tratamiento del agua contaminada al momento de consumirla)

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

Los ácidos inorgánicos más simples son el ácido clorhídrico o ácido muriático (HCl), ácido vitriolo o sulfúrico (H2SO4) y ácido nítrico (HNO3). Algunos de los ácidos orgánicos más conocidos son el ácido fórmico (HCOOH), que ocurre en las hormigas y en las cerdas de las ortigas y el ácido acético (CH3COOH) presente en el vinagre. El ácido Acético, es un ácido que ocurre naturalmente en las plantas y se usa extensamente en varias industrias.

Ambiente Ecológico, Diccionario Ecológico, consultada el 15/08/05, < http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/diccionarioEcologico.php3>


9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.


4.1 Objetivo:
Obtención de un producto químico denominado hidróxido de potasio (KOH) para ser utilizado en la fabricación de jabón blanqueador.

4.2 Principio:
La ceniza de madera tiene en su composición diversas sales que son disueltas por el agua, la reacción química produce hidróxido de potasio conocido comúnmente con el nombre de lejía.

4.3 Descripción general:
a) Se construye un embudo rústico con ramas de bambú (resistente al álcali o hidróxido) se recubren las paredes interiores con paja seca de espigas de pastos (sin semillas y sin hojas) de unos 3 cm de espesor que sirve de filtro.
b) En el centro se coloca la ceniza apisonándola, luego se agregan 10 litros de agua escalonados de dos en dos litros cada hora y media.

Segar o cortar el fondo de la botella de plástico .

-Extraer por medio de una pinza u otro utensilio el electrodo central de grafito de la pila para linterna eléctrica.
- Eliminar del electrodo de grafito los materiales cerosos que contiene escaldándolo durante unos segundos en la llama de una vela -u otro sistema- dejando después gotear completamente la cera líquida.

Perforar el tapón de plástico de la botella e inserir en él a presión el bastoncillo de grafito teniendo ciudado de que el tapón de metal presente en el cilindro de grafito (que representa el electrodo positivo de la linterna) sobresalga al exterior del tapón un centímetro aprox.

Despúes de haber enroscado el tapón a la botella, unir un trozo de cable electrico al tapón metálico presente en la porción de electrodo de grafito que sobresale al exterior de tapón.
- Unir el hilo connductor al electrodo positivo de una batería de coche, jeep o camión u otro género de corriente eléctrica continua de 12-24 voltios.

Dar la vuelta al dispositivo introduciéndolo dentro de un recipiente que sirva como soporte (vaso, etc.) o bien apoyarlo simplemente en la pared.

Llenar el disposiitivo con agua llegando casi al borde superior. Añadir entonces un puñado abundante de sal de cocina y mezclar con cuidado hasta la completa disolución de la sal.

Introducir en el borde superior del recipiente - sumergiéndolo en el líquido hasta la mitad exacta del recipiente- un trozo del cable eléctrico pelado de su envoltura de plástico en 3 o 5 cm de su largura. El hilo se conectará después al electrodo negativo de la batería o generador de corriente continua a 12-24 volt.

-Después de una hora o más de electrolisis (cuidando de remover la mezcla de vez en cuando) trasvasar el líquido - que emanará un fuerte olor a cloro - a un recipiente con tapón.
-La estabilidad en el tiempo de la solución de hipoclorito obtenida resulta elevada (varios meses) sobre todo si se conserva al fresco y fuera de la luz.



Aquila, Elaborando lejia, consultada el 15/08/05, < http://www.pqs.org/espa.htm>

ITACAB, Elaborando lejia, consultada el 15/08/05, Elaboración artesanal de lejía



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